Astuce 1: Comment traduire les grammes dans les papillons

Stepanischev M
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04.06.2011 // 23:36:44 Trouvez les réponses aux questions:

1. Quelle partie est 100 ml à partir de 1 litre? (1 l = 1000 ml)
2. Quelle quantité de cuivre en moles et en mmols contient un extrait de 100 ml à une concentration donnée de 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Combien sera-t-il en grammes et en milligrammes, étant donné que la masse molaire de cuivre est de 63,55 g / mol? (1 g = 1000 mg)
4. Trouvé au paragraphe 3, la masse de cuivre est extraite d'un sol pesant 400 grammes. Quelle quantité de cuivre sera libérée par un kilogramme? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
Membre VIP
Grade: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 édité 2 fois

> "Merci pour la réponse détaillée"

Oui pas du tout. La chose principale - apprendre. Spite Fursenkam et d’autres innovateurs, modernisateurs.

Vous avez la bonne décision, mais:

> "alors, il s'avère 0,000036 mol / l de cuivre dans un extrait de 0,1 l"

Voici l'erreur de dimension. Il s'avère 0,036 mmol de cuivre dans 0,1 l - la quantité de substance en moles, et non la concentration en mol / l.

Ensuite, une erreur est commise lors de l’arrondi:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Il existe une différence entre 2,2 et 2,29: même si le chiffre non significatif supplémentaire n'était pas laissé lors des calculs intermédiaires, 2,3 mg auraient dû être enregistrés, ce qui donnerait 6 mg / kg dans la réponse.

Mais avec un nouveau calcul, il ne faut pas arrondir à un chiffre, car dans les 400 grammes indiqués dans la condition, il y a trois chiffres significatifs.

Autrement dit, vous ne devez pas diviser la masse par 0,4, mais par 0,400. Du point de vue de l'arithmétique, il est similaire, mais vous résolvez le problème en chimie, et pas en mathématiques pour la deuxième classe, n'est-ce pas.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

En arrondissant à deux chiffres significatifs, comme dans la condition, nous obtenons la réponse correcte: 5,7 mg / kg.

Mais si l'on arrondissait l'action intermédiaire de 2,29 à 2,3 mg, ce serait 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Si nous oublions les règles applicables aux arrondis consécutifs et considérons le nombre 5.75 seul, il devrait alors être arrondi dans la réponse à 5,8 mg / kg. Ainsi, nous ajouterions environ 0,7% de l'erreur relative au résultat de l'analyse uniquement à l'étape du calcul, ce qui peut difficilement être considéré comme acceptable. (En considérant 5.73, nous obtenons des valeurs précises (5.8-5.73) / 5.73 = 1.2% d'erreur et (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%).

Si nous n'oublions pas les règles applicables aux calculs successifs, nous rappelons que le résultat de 2,3 a été obtenu en arrondissant les chiffres supérieurs. Par conséquent, nous arrondissons les résultats à 5,75 - également à 5,7 mg / kg.

Ici, le sujet de l'arrondi est expliqué dans un langage plus vivant et bien plus encore: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

En passant, il est beaucoup plus facile d'expliquer tout cela, en montrant des actions sur la règle à calcul. Les calculatrices électroniques, avec leur précision excessive, ont malheureusement détruit dans la majorité des têtes tout type de compréhension de l’objectif et de la pertinence des calculs, sans parler des ordinateurs avec Excel et de ses erreurs.

Ainsi, d’une part, cette tâche est élémentaire, de l’autre - pas aussi simple qu’il semble au début.

Conversion de grammes en moles et de moles en grammes

La calculatrice convertit la masse d'une substance exprimée en grammes en quantité de substance en moles et en retour.

Pour les tâches de chimie, il est nécessaire de convertir la masse d'une substance en grammes en quantité d'une substance en moles et vice versa.
Ceci est résolu par une relation simple:
,

- masse de substance en grammes
- quantité de substance dans les taupes
- Masse molaire de la substance en g / mol

Et, en réalité, le moment le plus difficile est la détermination de la masse molaire du composé chimique.

La masse molaire est une caractéristique d'une substance, le rapport entre la masse d'une substance et le nombre de moles de cette substance, c'est-à-dire la masse d'une mole de substance. Pour des éléments chimiques individuels, la masse molaire est la masse d’une mole d’atomes individuels de cet élément, c’est-à-dire la masse d’atomes de matière pris en une quantité égale au nombre d’Avogadro (le nombre d’Avogadro lui-même est le nombre d’atomes de carbone 12 dans 12 grammes de carbone 12). Ainsi, la masse molaire de l'élément, exprimée en g / mol, correspond numériquement au poids moléculaire - la masse de l'atome de l'élément, exprimée en a. e m (unité de masse atomique). Et les masses molaires de molécules complexes (composés chimiques) peuvent être déterminées en faisant la somme des masses molaires de leurs éléments constitutifs.

Heureusement, il existe déjà une calculatrice sur notre site Masse molaire de composés, qui calcule la masse molaire de composés chimiques sur la base des données de masse atomique du tableau périodique. Il est utilisé pour obtenir la masse molaire selon la formule entrée du composé chimique dans la calculatrice ci-dessous.

Le calculateur ci-dessous calcule la masse d'une substance en grammes ou la quantité d'une substance en moles, selon le choix de l'utilisateur. Pour référence, la masse molaire du composé et les détails de son calcul sont également affichés.

Les éléments chimiques doivent être écrits tels qu’ils sont écrits dans le tableau périodique, c’est-à-dire tenir compte des grandes et des petites lettres. Par exemple, le cobalt, le monoxyde de carbone, le monoxyde de carbone. Ainsi, Na3PO4 est correct, na3po4, NA3PO4 est erroné.

Le glucose

Le glucose est une source importante de glucides présents dans le sang périphérique. L’oxydation du glucose est une source importante d’énergie cellulaire dans le corps. Le glucose qui pénètre dans le corps par la nourriture est converti en glycogène, qui est stocké dans le foie, ou en acides gras, qui sont stockés dans le tissu adipeux. La concentration de glucose dans le sang est contrôlée à l'intérieur de limites étroites par de nombreuses hormones, dont les plus importantes sont les hormones pancréatiques.

Une méthode rapide et précise de régulation de la glycémie à jeun contraste fortement avec l'augmentation rapide de la glycémie au cours de la digestion des glucides. Réduire la glycémie à un niveau critique (jusqu’à environ 2,5 mmol) entraîne un dysfonctionnement du système nerveux central. Cela se manifeste sous forme d'hypoglycémie et se caractérise par une faiblesse musculaire, une mauvaise coordination des mouvements, une confusion de la conscience. Une diminution supplémentaire de la glycémie conduit au coma hypoglycémique. Les valeurs de la glycémie sont variables et dépendent de l’activité musculaire et des intervalles entre les repas. Ces fluctuations augmentent encore davantage lorsque le taux de sucre dans le sang n'est pas régulé, ce qui est caractéristique de certaines conditions pathologiques, lorsque le taux de glucose dans le sang peut être élevé (hyperglycémie) ou diminué (hypoglycémie).

La cause la plus commune d'occurrence hyperglycémie est le diabète sucré résultant d’une sécrétion insuffisante d’insuline ou de son activité. Cette maladie se caractérise par une augmentation de la glycémie à un point tel qu'elle dépasse le seuil rénal et du sucre apparaît dans les urines (glycosurie). Plusieurs facteurs secondaires contribuent également à une augmentation de la glycémie. Ces facteurs incluent la pancréatite, le dysfonctionnement de la thyroïde, l'insuffisance rénale et les maladies du foie.

Se produit moins fréquemment hypoglycémie. Un certain nombre de facteurs peuvent provoquer une diminution de la glycémie, tels que l'insulinome, l'hypopituitarisme ou l'hypoglycémie, causés par l'action de l'insuline. Enrôler des tumeurs, y compris des tumeurs non respectées, des tumeurs (insulinomes), des tumeurs non respectées, des anomalies congénitales et des anomalies congénitales (insulinomes). boire de l'alcool.

La mesure de la glycémie est utilisée pour dépister la détection du diabète sucré, en cas de suspicion d'hypoglycémie, surveiller le traitement du diabète, évaluer le métabolisme des glucides, par exemple dans les cas d'hépatite aiguë chez les femmes enceintes diabétiques, de pancréatite aiguë et de maladie d'Addison.

La mesure du taux de glucose dans les urines permet de détecter le diabète, la glycosurie, le dysfonctionnement rénal ainsi que de traiter les patients diabétiques.

La mesure du taux de glucose dans le liquide céphalo-rachidien est utilisée pour détecter la méningite, les tumeurs de l'enveloppe du cerveau et d'autres troubles neurologiques. Le taux de glucose dans le liquide céphalorachidien peut être faible, voire inexistant, chez les patients atteints de méningite bactérienne, cryptococcique, tubulaire ou carcinomateuse aiguë, ainsi que d’un abcès cérébral. Cela peut être dû à l'absorption élevée de glucose par les leucocytes ou d'autres cellules à métabolisme rapide. Dans les méningites et encéphalites virales, le taux de glucose est généralement normal.

Sérum / plasma (à jeun)

Convertisseur d'unité

Unité de conversion: millimole par litre [mmol / l] mol par litre [mol / l]

Niveau sonore

Plus sur la concentration molaire

Informations générales

La concentration de la solution peut être mesurée de différentes manières, par exemple en tant que rapport de la masse d'un soluté au volume total de la solution. Dans cet article, nous considérons la concentration molaire, qui est mesurée par le rapport entre la quantité d'une substance en moles et le volume total de la solution. Dans notre cas, la substance est une substance soluble et nous mesurons le volume de la solution entière, même si d’autres substances y sont dissoutes. La quantité d'une substance est le nombre de constituants élémentaires, par exemple des atomes ou des molécules d'une substance. Étant donné que même dans une petite quantité d’une substance, il existe généralement un grand nombre de composants élémentaires, des unités spéciales, les moles, sont utilisées pour mesurer la quantité d’une substance. Une mole est égale au nombre d'atomes dans 12 g de carbone 12, c'est-à-dire environ 6 × 10²³.

Il est commode d’utiliser des papillons si nous travaillons avec une quantité de substance si petite que sa quantité peut être facilement mesurée avec des appareils domestiques ou industriels. Sinon, vous devrez travailler avec un très grand nombre, ce qui est peu pratique, ou avec un poids ou un volume très petit et difficile à trouver sans équipement de laboratoire spécialisé. Les atomes sont le plus souvent utilisés lorsque vous travaillez avec des taupes, bien qu'il soit possible d'utiliser d'autres particules, telles que des molécules ou des électrons. Il convient de rappeler que si les atomes ne sont pas utilisés, il est nécessaire de l'indiquer. Parfois, la concentration molaire est aussi appelée molarité.

Il ne faut pas confondre molarité avec molalité. Contrairement à la molarité, la molalité est le rapport entre la quantité d'une substance soluble et la masse de solvant, et non la masse de la solution entière. Lorsque le solvant est de l'eau et que la quantité de substance soluble est faible comparée à la quantité d'eau, les termes molarité et molalité ont une signification similaire, mais dans d'autres cas, ils diffèrent généralement.

Facteurs affectant la concentration molaire

La concentration molaire dépend de la température, bien que cette dépendance soit plus forte pour certaines solutions et plus faible pour d'autres solutions, en fonction des substances qui y sont dissoutes. Certains solvants se dilatent lorsque la température augmente. Dans ce cas, si les substances dissoutes dans ces solvants ne se dilatent pas avec le solvant, la concentration molaire de la solution totale diminue. D'autre part, dans certains cas, lorsque la température augmente, le solvant s'évapore et la quantité de matière soluble ne change pas - dans ce cas, la concentration de la solution augmentera. Parfois, cela se passe dans l'autre sens. Parfois, un changement de température affecte la dissolution de la substance soluble. Par exemple, une partie ou la totalité de la substance soluble cesse de se dissoudre et la concentration de la solution diminue.

Unités

La concentration molaire est mesurée en moles par unité de volume, par exemple en moles par litre ou en moles par mètre cube. Le papillon par mètre cube est l'unité SI. La molarité peut également être mesurée à l'aide d'autres unités de volume.

Comment trouver la concentration molaire

Pour trouver la concentration molaire, vous devez connaître la quantité et le volume de la substance. La quantité d'une substance peut être calculée à l'aide de la formule chimique de la substance et d'informations sur la masse totale de la substance en solution. Autrement dit, pour déterminer la quantité de solution en moles, nous apprenons dans le tableau périodique la masse atomique de chaque atome de la solution, puis nous divisons la masse totale de la substance par la masse atomique totale des atomes de la molécule. Avant de rassembler la masse atomique, vous devez vous assurer de multiplier la masse de chaque atome par le nombre d'atomes de la molécule que nous envisageons.

Vous pouvez effectuer des calculs et dans l'ordre inverse. Si la concentration molaire de la solution et la formule de la substance soluble sont connues, vous pouvez connaître la quantité de solvant en solution, en moles et en grammes.

Des exemples

Nous trouvons la molarité de la solution de 20 litres d'eau et 3 cuillères à soupe de soude. Dans une cuillère à soupe - environ 17 grammes, et dans trois - 51 grammes. La soude est du bicarbonate de sodium, dont la formule est NaHCOH. Dans cet exemple, nous allons utiliser des atomes pour calculer la molarité. Nous allons donc trouver la masse atomique des composants sodium (Na), hydrogène (H), carbone (C) et oxygène (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Puisque l'oxygène dans la formule est O₃, il est nécessaire de multiplier par 3 la masse atomique de l'oxygène. On obtient 47,9982. Additionnez maintenant les masses de tous les atomes et obtenez 84,006609. La masse atomique est indiquée dans le tableau périodique en unités de masse atomique, ou a. e m. Nos calculs sont également dans ces unités. Un a. E. m est égal à la masse d'une mole de substance en grammes. Dans notre exemple, la masse d’une mole de NaHCO₃ est de 84,006609 grammes. Dans notre problème - 51 grammes de soude. On trouve la masse molaire en divisant 51 grammes par la masse d’une mole, soit 84 grammes, et on obtient 0,6 mole.

Il se trouve que notre solution est constituée de 0,6 mol de soude dissoute dans 20 litres d’eau. Nous divisons cette quantité de soude par le volume total de la solution, soit 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Puisqu'une grande quantité de solvant et une petite quantité de substance soluble ont été utilisées dans la solution, sa concentration est faible.

Prenons un autre exemple. Trouvons la concentration molaire d'un morceau de sucre dans une tasse de thé. Le sucre de table est constitué de saccharose. Nous trouvons d’abord le poids d’une mole de saccharose, dont la formule est C₁₂H₂₂O₁₁. En utilisant le tableau périodique, nous trouvons les masses atomiques et déterminons la masse d’une mole de saccharose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammes. Dans un cube, le sucre correspond à 4 grammes, ce qui nous donne 4/342 = 0,01 mole. Dans une tasse d’environ 237 millilitres de thé, la concentration de sucre dans une tasse de thé est de 0,01 mol / 237 millilitres × 1000 (pour convertir des millilitres en litres) = 0,049 mol par litre.

Application

La concentration molaire est largement utilisée dans les calculs impliquant des réactions chimiques. La section de la chimie dans laquelle les rapports entre les substances dans les réactions chimiques sont calculés et travaillent souvent avec des moles s'appelle la stoechiométrie. La concentration molaire peut être trouvée par la formule chimique du produit final, qui devient alors une substance soluble, comme dans l'exemple avec une solution de soude, mais vous pouvez également trouver cette substance en utilisant d'abord les formules de réaction chimiques au cours desquelles elle est formée. Pour ce faire, vous devez connaître les formules des substances impliquées dans cette réaction chimique. Après avoir résolu l'équation de la réaction chimique, nous trouvons la formule de la molécule du soluté, puis nous trouvons la masse de la molécule et la concentration molaire à l'aide du tableau périodique, comme dans les exemples ci-dessus. Bien entendu, vous pouvez effectuer des calculs dans l’ordre inverse, en utilisant des informations sur la concentration molaire de la substance.

Prenons un exemple simple. Cette fois, nous mélangeons le soda avec du vinaigre pour assister à une réaction chimique intéressante. Le vinaigre et le soda sont faciles à trouver - vous les avez sûrement dans la cuisine. Comme mentionné ci-dessus, la formule de la soude est NaHCO₃. Le vinaigre n'est pas une substance pure, mais une solution d'acide acétique à 5% dans l'eau. La formule de l'acide acétique est CH₃COOH. La concentration d'acide acétique dans le vinaigre peut être supérieure ou inférieure à 5%, selon le fabricant et le pays de fabrication, car la concentration de vinaigre est différente dans les différents pays. Dans cette expérience, vous ne pouvez pas vous inquiéter des réactions chimiques de l'eau avec d'autres substances, car l'eau ne réagit pas avec la soude. Nous ne nous intéressons qu'au volume d'eau, lorsque nous calculons ensuite la concentration de la solution.

Tout d'abord, nous résolvons l'équation de la réaction chimique entre la soude et l'acide acétique:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Le produit de la réaction est H₂CO₃, une substance qui, en raison de sa faible stabilité, entre de nouveau dans une réaction chimique.

À la suite de la réaction, on obtient de l'eau (H₂O), du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'acétate de sodium (NaC₂H₃O₂). Nous mélangeons l'acétate de sodium obtenu avec de l'eau et trouvons la concentration molaire de cette solution, tout comme auparavant, nous avons trouvé la concentration en sucre dans le thé et la concentration en soude dans l'eau. Lors du calcul du volume d'eau, il est nécessaire de prendre en compte l'eau dans laquelle l'acide acétique est dissous. L'acétate de sodium est une substance intéressante. Il est utilisé dans les bouillottes chimiques, par exemple dans les bouillottes pour les mains.

En utilisant la stœchiométrie pour calculer le nombre de substances entrant dans une réaction chimique, ou de produits de réaction, pour lesquels nous trouverons plus tard la concentration molaire, il convient de noter que seule une quantité limitée d'une substance peut réagir avec d'autres substances. Cela affecte également la quantité du produit final. Si la concentration molaire est connue, alors, au contraire, il est possible de déterminer la quantité de produits de départ par un calcul inverse. Cette méthode est souvent utilisée dans la pratique, dans les calculs liés aux réactions chimiques.

Lorsque vous utilisez des recettes, que ce soit dans la cuisine, dans la fabrication de médicaments ou pour créer un environnement idéal pour les poissons d'aquarium, il est nécessaire de connaître la concentration. Dans la vie quotidienne, les grammes sont souvent plus pratiques à utiliser, mais dans les industries pharmaceutique et chimique, la concentration molaire est plus souvent utilisée.

Dans les produits pharmaceutiques

Lors de la création de médicaments, la concentration molaire est très importante car elle détermine les effets du médicament sur le corps. Si la concentration est trop élevée, le médicament peut même être mortel. Par contre, si la concentration est trop basse, le médicament est inefficace. De plus, la concentration est importante dans l'échange de fluides à travers les membranes cellulaires du corps. Pour déterminer la concentration du liquide qui doit passer ou ne pas traverser la membrane, utilisez une concentration molaire ou utilisez-le pour trouver la concentration osmotique. La concentration osmotique est utilisée plus souvent que molaire. Si la concentration d'une substance, telle qu'un médicament, est supérieure d'un côté de la membrane à celle de l'autre côté de la membrane, par exemple à l'intérieur de l'œil, la solution la plus concentrée se déplacera à travers la membrane jusqu'à une concentration inférieure. Un tel écoulement de solution à travers la membrane est souvent problématique. Par exemple, si le fluide pénètre à l'intérieur de la cellule, par exemple, dans la cellule sanguine, il est possible qu'en raison de ce débordement de fluide, la membrane soit endommagée et se rompe. La fuite de fluide de la cellule est également problématique, de ce fait, la capacité de travail de la cellule est altérée. Il est souhaitable d'empêcher tout écoulement de fluide à travers la membrane à partir de la cellule ou dans la cellule, provoqué par des médicaments. A cet effet, la concentration du médicament est similaire à la concentration de fluide dans le corps, par exemple dans le sang.

Il convient de noter que dans certains cas, les concentrations molaire et osmotique sont égales, mais ce n'est pas toujours le cas. Cela dépend si la substance dissoute dans l'eau s'est décomposée en ions lors de la dissociation électrolytique. Lors du calcul de la concentration osmotique, les particules sont généralement prises en compte, tandis que dans le calcul de la concentration molaire, seules certaines particules, telles que des molécules, sont prises en compte. Par conséquent, si, par exemple, nous travaillons avec des molécules, mais que la substance est décomposée en ions, les molécules seront alors inférieures au nombre total de particules (molécules et ions comprises), ce qui signifie que la concentration molaire sera inférieure à celle osmotique. Afin de convertir la concentration molaire en concentration osmotique, il est nécessaire de connaître les propriétés physiques de la solution.

Dans la fabrication des médicaments, les pharmaciens tiennent également compte de la tonicité de la solution. La tonicité est une propriété de la solution, qui dépend de la concentration. Contrairement à la concentration osmotique, toychest est la concentration de substances que la membrane ne laisse pas passer. Le processus d'osmose provoque le passage de solutions à concentration plus élevée dans des solutions à concentration plus faible, mais si la membrane empêche ce mouvement, sans passer par la solution elle-même, il se produit une pression sur la membrane. Une telle pression est généralement problématique. Si le médicament est destiné à pénétrer dans le sang ou un autre liquide du corps, il est nécessaire d'équilibrer la tonicité de ce médicament avec la tonicité du liquide dans le corps afin d'éviter une pression osmotique sur les membranes du corps.

Pour équilibrer la tonicité, les médicaments sont souvent dissous dans une solution isotonique. Une solution isotonique est une solution de sel de table (NaCL) dans de l'eau présentant une concentration permettant d'équilibrer la tonicité des fluides corporels et la tonicité du mélange de cette solution et de ce médicament. Une solution isotonique est généralement stockée dans des récipients stériles et perfusée par voie intraveineuse. Parfois, il est utilisé à l'état pur et parfois, en mélange avec des médicaments.

Mole (unité)

Mole (désignation - mole, mol) - unité de mesure de la quantité d'une substance. Correspond à la quantité d'une substance contenant autant des unités structurelles spécifiées (atomes, molécules, ions, électrons ou autres particules) que autant d'atomes contiennent dans 12 grammes de nucléide de carbone 12 C.

Le nombre de particules dans une mole de toute substance est constant et s'appelle le nombre d'Avogadro (NUn).

NUn = 6,02214179 (30) x 10 23 mol -1.

Unités multiples et longues

Les multiples décimaux et les unités fractionnaires se forment à l’aide des préfixes SI standard.

Remarque: L'unité de mesure, yoktomol, ne peut être utilisée que de manière formelle, car de si petites quantités d'une substance doivent être mesurées par des particules individuelles (1 correspondant formellement à 0,602 particule).

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Voyez ce que "Mole (unité)" dans d'autres dictionnaires:

Mole (nombre d'unités de substance) - Une mole, une unité d'une quantité d'une substance, c'est-à-dire une quantité estimée par le nombre d'éléments structurels identiques contenus dans un système physique (atomes, molécules, ions et autres particules ou leurs groupes spécifiques). M. est égal à la quantité de substance...... La grande encyclopédie soviétique

Mole (unité de substance) - Cet article est consacré à une unité de mesure. Voir aussi: les insectes. Mole (désignation mole, mole) est une unité permettant de mesurer la quantité d'une substance. Correspond à la quantité de substance contenant autant d'unités structurelles spécifiées (atomes, molécules,...... Wikipedia

mole - 1. MOLE, et; g. Un petit papillon dont la chenille est un ravageur de lain, de grains et de plantes. 2. MOLE, et; w; MOLE, I; m. Spec. Une forêt en rafting sur la rivière avec des bûches non connectées à un radeau. La rivière flottait M. Pataugeant sur un bateau...... Dictionnaire encyclopédique

Mole (valeur) - Mole est un mot à valeurs multiples: Mole est une unité de mesure de la quantité d'une substance, Mole est un représentant des moles (appelées moles, elles sont regroupées dans un groupe non taxonomique de petits insectes de l'ordre des lépidoptères). Lieux Mol...... Wikipedia

Le MOT est une unité d'une quantité d'une substance en SI, définie comme la quantité d'une substance contenant autant d'unités de formule (structurelles) de cette substance (atomes, molécules, ions, électrons, etc.) qu'il y a 12 atomes dans un isotope du carbone 12 (12C);…... grande encyclopédie polytechnique

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805-1872), botaniste allemand, pionnier dans l’étude de l’anatomie et de la physiologie des CELLULES végétales. Il a formulé l'hypothèse selon laquelle le noyau de la cellule est entouré d'une substance colloïdale granulaire qu'il a appelée en 1846...... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

MOTTING - MOTTLE, unité de quantité de substance en SI. Désignation taupe. 1 mole contient autant de molécules (atomes, ions ou tout autre élément structurel d'une substance) que de nombreux atomes en 0.012 kg 12C (carbone d'une masse atomique de 12). nombre...... Encyclopédie moderne

MOL est une unité de la quantité d'une substance SI, elle est désignée par une mole. 1 mole contient autant de molécules (atomes, ions ou tout autre élément structurel d’une substance), combien d’atomes sont contenus dans 0.012 kg de 12C (carbone d’une masse atomique de 12), c’est-à-dire 6.022.1023...... Great Encyclopedic Dictionary

Une mole est une mole, une quantité unitaire d'une substance en SI. Désignation taupe. 1 mole contient autant de molécules (atomes, ions ou tout autre élément structurel d'une substance) que de nombreux atomes en 0.012 kg 12C (carbone d'une masse atomique de 12). Le nombre...... Dictionnaire encyclopédique illustré

Mole - Cet article concerne l'unité. Le mot "Mole" a d'autres significations: voir Mole (signification). Mole (désignation russe: mole; international: mol) est une unité permettant de mesurer la quantité d'une substance dans le Système international d'unités (SI), l'une des sept... Wikipedia

Correction du déficit en électrolyte

Rapports équivalents de composés chimiques significatifs et d'éléments nécessaires pour calculer le déficit en électrolyte et le nombre de solutions pour leur correction:

  • 1 gramme de NaCl contient 17,1 mmol de sodium et de chlore;
  • 58 mg de NaCl contiennent 1 mmol de sodium et de chlore;
  • 1 litre de solution à 5,8% de NaCl contient 1000 mmol de sodium et de chlore;
  • 1 gramme de NaCl contient 400 mg de sodium et 600 mg de chlore.
  • 1 gramme de KCl contient 13,4 mmol de potassium et de chlore;
  • 74,9 mg de KCl contiennent 1 mmol de potassium et de chlore;
  • 1 litre de solution de KCl à 7,49% contient 1 000 mmol de potassium et de chlore;
  • 1 gramme de KCl contient 520 mg de potassium et 480 mg de chlore.
  • 1 gramme de NaHCO3 contient 11,9 mmol de sodium et de bicarbonate;
  • 84 mg de NaHCO3 contenir 1 mmol de sodium et de bicarbonate;
  • Dans 1 litre de solution à 8,4% de NaHCO3 contient 1000 mmol de sodium et de bicarbonate.

Pour calculer le déficit de tout électrolyte, utilisez la formule universelle suivante:

  1. m est la masse du patient (kg);
  2. K1 - la teneur normale en ions (cations ou anions) dans le plasma du patient (mmol / l);
  3. K2 - la teneur réelle en ions (cations ou anions) dans le plasma du patient (mmol / l).

Pour calculer le nombre de solutions de l'électrolyte souhaité requis pour la correction, appliquez la formule suivante:

  1. Déficit en électrolyte D (mmol / l);
  2. Et - le coefficient signifie la quantité de cette solution contenant 1 mmol d’ions déficients (anion ou cation):
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1,1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaC3H5O2 (10%) - 1,14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Vous trouverez ci-dessous les formules de calcul toutes faites qui vous permettent de déterminer immédiatement le volume souhaité de solutions standard (ml) pour corriger le déficit en électrolyte, qui doit être démarré avec ce cation (anion), dont la pénurie est minimale (m est la masse du patient en kg; le plasma est le plasma; le globules rouges) (AP Zilber, 1982):

Comment convertir mmol en mole?

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La réponse

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tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mole = 1/1000 kmol

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Conversion d'unités pour la dureté (degrés) de l'eau.

Unités de conversion (degrés) de dureté de l'eau.

  • Degrés américains de dureté de l'eau, voici deux points à retenir:
    • gpg = grains par gallon: 1 gran (0,0648 g) de CaCO3 dans 3,785 litres (1 gallon américain) d'eau. En divisant les grammes par litres nous obtenons: 17,12 mg / l de CaCO3 - ce n'est pas un «degré américain», mais une valeur de dureté de l'eau très utilisée dans les états.
    • Degré américain = ppmw = mg / L = degré américain: 1 partie de CaCO3 dans 1 000 000 d’eau 1 mg / l de CaCO3
  • Degrés anglais de dureté de l’eau = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) dans 1 gallon anglais (4,546) l d’eau = 14,254 mg / l de CaCO3
  • Degrés français de dureté de l'eau (° fH ou ° f) (fh): 1 partie de CaCO3 dans 100 000 parties d'eau ou 10 mg / l de CaCO3
  • Degrés allemands de dureté de l'eau = ° dH (deutsche Härte = "dureté allemande" peut être ° dGH (dureté totale) ou ° dKH (pour la dureté carbonatée)): 1 partie d'oxyde de calcium - CaO pour 100 000 parties d'eau, ou 0,719 partie d'oxyde de magnésium - MgO dans 100 000 parties d'eau, ce qui donne 10 mg / l de CaO ou 7,194 mg / l de MgO
  • Degré de dureté russe (RF) ° = 1 mEq / l: correspond à la concentration en élément alcalino-terreux, numériquement égale à 1/2 de ses millimoles par litre, soit 50,05 mg / l de CaCO.3 ou 20,04 mg / l de Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: correspond à la concentration en élément alcalino-terreux, numériquement égale à 100,09 mg / l de CaCO3 ou 40,08 mg / l de Ca2 +

Consultation et technique
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Unités de mesure en diagnostic clinique et biochimique

Conformément à la norme nationale, dans toutes les branches de la science et de la technologie, y compris la médecine, l’utilisation des unités du Système international (SI) est obligatoire.

L'unité de volume en SI est un mètre cube (m3). Pour des raisons de commodité en médecine, il est permis d'utiliser une unité de volume en litres (l; 1 l = 0,001 m3).

L'unité d'une substance contenant autant d'éléments structurels qu'il y a d'atomes dans un nucléide de carbone 12C d'une masse de 0,012 kg est mol, c'est-à-dire que mol est la quantité d'une substance en grammes, dont le nombre est égal au poids moléculaire de cette substance.

Le nombre de moles correspond à la masse de la substance en grammes divisée par le poids moléculaire relatif de la substance.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

La teneur de la plupart des substances dans le sang est exprimée en millimoles par litre (mmol / l).

Seulement pour les indicateurs dont le poids moléculaire est inconnu ou ne peut pas être mesuré, vu son absence de signification physique (protéines totales, lipides totaux, etc.), la concentration en masse est utilisée comme unité de mesure - gramme par litre (g / l).

Une concentration très courante de biochimie clinique dans le passé récent était milligramme (mg%) - la quantité d'une substance en milligrammes contenue dans 100 ml de fluide biologique. Pour convertir cette valeur en unités SI, la formule suivante est utilisée:

mmol / l = mg% 10 / poids moléculaire d'une substance

L'unité d'équivalent de concentration précédemment utilisée par litre (éq / l) doit être remplacée par des unités de mole par litre (mol / l). Pour cela, la valeur de concentration en équivalents par litre est divisée par la valence de l'élément.

L'activité des enzymes en unités SI est exprimée en quantités de moles du produit (substrat) formé (converti) en 1 s dans 1 l de solution - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

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